Question

NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

③H ______0

(3) I中生成NO 在汽车尾气中可以产生。①已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据________________。

（4）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为             _____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是             。

   （5）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________， 阴极的电极反应______________________________________，      。

Answer 1

【答案】（20分）

（1）4NH3+5O2    4NO+6H2O（2分）

（2）①p1<p2（2分）  ②变小  （2分）③<（2分）

（3）①升高温度，平衡正移NO产量增加（2分）。②H＞0，S<0   H-TS>0G该反应在任何条件下都不能发生。（2分）

（4）放热（2分），d（2分）

（5）NH3（2分）  NO+5e- +6H+=NH4++H2O（2分）