Question

15．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol FeCl₃水解生成的 Fe（OH）₃胶粒数为 lN_A
• B． 将 lmol Cl₂通人水中，HC1O、Cl、C1O 粒子数之和为 2N_A
• C． 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N_A
• D． 10℃时，lL pH=1.0 的 H₂SO₄溶液中含 H⁺为 0.1N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
B．氯气溶于水，只有部分氯气参与反应；
C．硝酸过量，反应生成硝酸铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；
D．pH=1.0的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢离子的物质的量，然后计算出含有氢离子的数目．

解答 解：A．由于 Fe（OH）₃胶粒为 Fe（OH）₃的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故A错误；
B．将 lmol Cl₂通入水中，由于溶液中含有氯气，则HC1O、Cl^-、C1O^- 粒子的物质的量之和小于2mol，粒子数之和为小于2N_A，故B错误；
C．1mol Fe溶于过量硝酸，Fe完全转化成铁离子，失去电子的物质的量为3mol，则电子转移数为3N_A，故C错误；
D．pH=1.0 的 H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，该溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，含H⁺为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意只有部分氯气与水反应，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．