Question

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）的质量比

1：2

，密度比

1：2

；同质量的氨气和硫化氢的体积比为

2：1

；若二者有相等的氢原子数，则它们的体积比为

3：2

．
（2）0.5mol H₂O的质量为

9g

，其中共含有约

1.5N_A

个原子．
（3）在

500

ml 0.2mol/L NaOH溶液中含4.0g溶质；配置100.0ml 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O的质是

5.0g

．

Answer 1

分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）的物质的量相等，根据m=nM判断二者质量之比，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=

m

M

判断体积之比；
二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为2：3，同温同压下体积之比等于物质的量之比；
（2）根据m=nM计算0.5mol H₂O的质量，含有原子为1.5mol，根据N=nN_A计算原子数目；
（3）根据n=

m

M

计算4gNaOH的物质的量，再根据V=

n

c

计算氢氧化钠溶液的体积；根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，根据m=nM计算CuSO₄?5H₂O的质量．

解答：解：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）的物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比为=17g/mol：34g/mol=1：2，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2；
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=

m

M

可知同质量的氨气和硫化氢的体积比为34gmol：17g/mol=2：1；
二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为2：3，同温同压下体积之比等于物质的量之比为2：3，
故答案为：1：2；1：2；2：1；2：3；
（2）根据m=nMl可知0.5mol H₂O的质量为0.5mol×18g/mol=9g，含有原子为1.5mol，含有计算原子数目为1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A，
故答案为：9g；1.5N_A；
（3）4gNaOH的物质的量为

4g

40g/mol

=0.1mol，故氢氧化钠溶液的体积为

0.1mol

0.2mol/L

=0.5L=500mL；
配制100.0ml 0.2mol/L CuSO₄溶液需要硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，故需要CuSO₄?5H₂O的质量为0.02mol×250g/mol=5.0g，
故答案为：500；5.0g．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．