【题目】海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列说法错误的是
A. 步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
B. 步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O
C. 从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴
D. 火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中
【答案】A
【解析】
A.若步骤①加入试剂的顺序为：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸，则过量的BaC12杂质不能被除去，Na2CO3溶液应在BaC12溶液的后面加入，故A说法错误；
B.氯化镁易水解，为防止水解，步骤②中结晶出的MgCl26H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B说法正确；
C.溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集了溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，故C说法正确；
D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后用在步骤④反应中，既可减少二氧化硫的排放，同时变废为宝，降低生产成本，故D说法正确；
答案选A。
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础] 有机物H广泛用于香精的调香剂。为了合成有机物H，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
已知以下信息：
①E分子中含两个甲基，不含环状结构；
②G为芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应；
回答下列问题：
(1)A的名称（系统命名）是 ___，B的结构简式为____。
(2)C中官能团名称是____D—E的反应类型是____。
(3)F的结构简式为____，F—G的反应类型是____。
(4)E与G反应生成H的化学方程式为____。
(5)满足以下条件的D的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是____（写结构简式）。i)属于酯且能发生银镜反应 ii）能与钠反应生成H2
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【题目】水的电离过程为
，在不同温度下其离子积常数为
，
。则下列关于纯水的叙述正确的是
A. 
随着温度升高而降低
B. 在35℃时，
C. 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D. 水的电离是吸热的
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【题目】质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝不变红，质量大于a g的是（ ）
A. 盐酸B. CH3COOHC. C2H5OHD. NaOH
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【题目】将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是
A. 所得溶液的浓度 B. 所得气体的质量
C. 所得气体在标准状况下的体积 D. 原硫酸的浓度
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【题目】良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意义。
（1）氧化还原法消除NOX的转化如下所示：
。反应I为NO+O3===NO2+O2，其还原产物是_________。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式_______________。装置III中发生反应的离子方程式为_________________。
（3）已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为a mol·L-1，要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。
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【题目】下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）
2C（g）已达平衡状态的有（ ）
①A、B、C的百分含量相等；
②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；
③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；
④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；
⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；
⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．
A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤
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