Question

酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。

（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。

A．把 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

B．把 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1 mol/L

C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g

D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高

II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)。

实验编号	温度(℃)	催化剂用量(g)	酸性高锰酸钾 溶液
体积(mL)	浓度(mol/L)
1	25	0.5	4.00	0.1000
2	50	0.5	4.00	0.1000
3	25	0.5	4.00	0.0100
4	25	0	4.00	0.1000

（3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 。

（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验 编号	溶液褪色所需时间 (min)
第 1 次	第 2 次	第 3 次
1	14.0	13.0	11.0
2	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进 的实验方案______________。

（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为________。

III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)；

②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：______________。

（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

Answer 1