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    20．在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．NO2的分解速率和NO2的生成速率相等
    B．混合气体颜色深浅保持不变
    C．反应容器中压强不随时间变化而变化
    D．NO2的分解速率和NO的生成速率相等

    分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量来判定，以此来解答．

    解答 解：A．NO2的分解速率和NO2的生成速率相等，可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故A不选；
    B．颜色深浅保持不变，可知浓度不变，为平衡状态，故B不选；
    C．该反应为气体体积增大的反应，则压强不随时间变化而变化，为平衡状态，故C不选；
    D．NO2的分解速率和NO的生成速率，均体现正反应速率，不能判断平衡状态，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用变量判定平衡状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）
    ABCD
    用品    
    有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO
    用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．铜与稀硝酸反应制取一氧化氮：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
    D．在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
    （1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为3.2 g．
    （2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．则正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    （3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体
    B．O2和O3的相互转化是物理变化
    C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同
    D．等质量的O2和O3含有相同的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的水与重水含有的中子数相等
    B．2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O与D2O的混合物中所含中子数为 NA
    C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
    D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知稀碘水和氯化铁溶液呈黄色，在少量碘化亚铁溶液中加入几滴氯水，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为，反应产生的I2溶于水见黄色；乙同学认为，Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；丙同学认为，溶液的黄色是I2和Fe3+共同引起的；
    （2）现提供备选试剂：A．酸性高锰酸钾溶液   B．氢氧化纳溶液 
                                               C．四氯化碳                       D．硫氯化钾溶液
    为验证各自的猜想是否正确，甲乙两同学各取少量反应后的溶液，选择以上所提供的备选试剂，设计实验方案进行探究：
      选用试剂 预期的实验现象
     甲同学的方案  
     乙同学的方案  
    （3）实验结果表明丙同学的结论是正确的，丙同学进行了后续探究，取原反应所得黄色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，表明此时溶液中还有Fe2+，由此可推断I2、Fe3+、Cl2的氧化性有强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2
    （4）根据上述实验推测，若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是I-（填粒子的化学式）；若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生活、生产息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等
    B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
    C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料
    D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
    （1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾．
    （2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是b、d（选填序号）．
    a．Ca（OH）2    b．K2CO3    c．Na2SO3   d．NH3•H2O
    （3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1
    则NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
    （5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率以[a（NO2）]．部分实验结果如图所示：
    ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度；
    ②若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 ol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L•min-1；
    ③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc= Td （填“＞”、“=”或“＜”）．

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