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    物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料．且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等．反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去．这些物质有以下转化关系．试回答以下问题：

    (1)

    A是________，C是________，F是________(均填化学式)．

    (2)

    A与热盐酸反应的离子方程式为________

    (3)

    写出该框图中由B→E的化学方程式________

    答案：
    解析：

    (1)

    A：FeS2,C．H2S,D．FeCl3

    (2)

    FeS2＋2H+＝Fe2+＋H2S↑＋S

    (3)

    FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：

    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    ．
    ①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
    H2O SO2 CO2
    H2O SO2 CO2
    （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
    ，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    则AO的燃烧热的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    ．
    ③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取

    无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

    表I

      物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    Fe(OH)3

        2．7

        3．7

    Fe(OH)2

        7．6

        9．6

    Cu(OH)2

        5．2

        6．4

    表Ⅱ

        氧化剂

      调节pH的物质

      A

        双氧水

    D

        氨水

      B

      高锰酸钾

     E

      碱式碳酸铜

      C

        氯水

     F

        氧化铜

        请填写下列空白

    (1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                      。

    (2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的      (填序号)，其作用是    。

    (3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的         (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                      。

    (4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是                                   。

    (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：                                    

                                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取

    无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

    表I

      物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    Fe(OH)3

        2．7

        3．7

    Fe(OH)2

        7．6

        9．6

    Cu(OH)2

        5．2

        6．4

    表Ⅱ

        氧化剂

      调节pH的物质

      A

        双氧水

    D

        氨水

      B

      高锰酸钾

     E

      碱式碳酸铜

      C

        氯水

     F

        氧化铜

       请填写下列空白

    (1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                     。

    (2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的      (填序号)，其作用是   。

    (3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的        (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                     。

    (4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是                                  。

    (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：                                    

                                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省黄骅中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
    无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
    表I

     物质
    		开始沉淀时pH
    		完全沉淀时pH
    Fe(OH)3
    		    2．7
    		    3．7
    Fe(OH)2
    		    7．6
    		    9．6
    Cu(OH)2
    		    5．2
    		    6．4
    表Ⅱ
       氧化剂
    		 调节pH的物质
      A
    		   双氧水
    		D
    		   氨水
      B
    		 高锰酸钾
    		 E
    		 碱式碳酸铜
      C
    		   氯水
    		 F
    		   氧化铜
       请填写下列空白
    (1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                     。
    (2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的     (填序号)，其作用是   。
    (3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的        (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
    (4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是                                  。
    (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：                                   
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取

    无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

    表I

      物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH[来源:Zxxk.Com]

    Fe(OH)3

        2．7

        3．7

    Fe(OH)2

        7．6

        9．6

    Cu(OH)2

        5．2

        6．4

    表Ⅱ

        氧化剂

      调节pH的物质

      A

        双氧水

    D

        氨水

      B

      高锰酸钾

     E

      碱式碳酸铜

      C

        氯水

     F

        氧化铜

        请填写下列空白

    (1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                      。

    (2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的      (填序号)，其作用是    。

    (3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的         (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                      。

    (4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是                                   。

    (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：                                    

                                                                              。

     

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