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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件相同时,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2═O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是( )
A.5%的H2O2溶液
B.10%的H2O2溶液
C.20%的H2O2溶液
D.30%的H2O2溶液
【答案】分析:对应气体或溶液中的反应,反应物的浓度越大,反应速率越大.
解答:解:在保持其他条件相同时,溶液中反应物的浓度越大,活化分子的数目越大,有效碰撞越多,反应速率越大,只有选项中D的浓度最大,
故选D.
点评:本题考查浓度对化学反应速率的影响,题目难度不大,注意影响化学反应速率的因素有哪些,学习中注重相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件相同时,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2═O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组欲探究Na2S2O3的化学性质.精英家教网
(一)Na2S2O3溶液的酸碱性
(1)取少量Na2S2O3固体,利用石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和
 

A.玻璃棒     B.试管      C.天平     D.量筒
(2)实验测得Na2S2O3溶液呈弱碱性,其可能的原因是
 

(二)Na2S2O3的热稳定性
(3)另取少量Na2S2O3固体于试管中,按图1所示进行加热,该操作可能导致的不良后果有
 
 
等.
(三)Na2S2O3溶液与酸反应
该组同学经过实验得到Na2S2O3和酸反应的产物是S和SO2,反应的化学方程式为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
在实验中,该组同学意外发现Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合时,一分钟后才出现浑浊.同学们猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反应速率较慢.请设计实验方案证实他们的猜想.
 

(四)Na2S2O3的还原性
利用图2装置(夹持与加热装置已略去),探究Na2S2O3与Cl2的反应.
(5)反应结束后,取少量B中溶液,加入盐酸,再滴入BaCl2有白色沉淀生成.请写出S2O32-被氯气氧化的离子方程式
 

(6)已知:2S2O32-+O2═2SO42-+2S↓、S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成,该组同学猜想可能的原因为:
①S2O32-与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S2O32-与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成,应对上述实验进行如下改进:
ⅰ针对猜想①,应在A、B间应增加一个洗气瓶,洗气瓶中盛放的试剂是
 

ⅱ针对猜想②,反应开始前应进行的操作是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件都相同的情况下,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2=O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是

A.5%H2O2溶液      B.10%H2O2溶液

C.20%H2O2溶液     D.30%H2O2溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件相同时,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2═O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是(  )
A.5%的H2O2溶液B.10%的H2O2溶液
C.20%的H2O2溶液D.30%的H2O2溶液

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