分析 (1)漂白粉是利用氢氧化钙和氯气反应生成,成分为氯化钙和次氯酸钙,有效成分为次氯酸钙;
(2)氰化钠化合物中元素化合价代数和为0计算得到氢元素化合价;
(3)硫酸氢钠是强酸强碱盐,在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子;
(4)合成氨是利用氮气和氢气高温催化生成的,此反应是可逆反应;
(5)铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体和氢离子,据此写出反应的离子方程式;
(6)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水.
解答 解:(1)漂白粉是利用氢氧化钙和氯气反应生成,成分为氯化钙和次氯酸钙,有效成分为次氯酸钙,和二氧化碳、水反应生成次氯酸起到漂白作用,
故答案为:次氯酸钙;
(2)氢化钠中钠元素化合价为+1价,依据元素化合价代数和为0计算氢元素的化合价为-1价,标注为:,故答案为:;
(3)NaHSO4在水中溶解时完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(4)合成氨发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3,故答案为:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3;
(5)饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+,
故答案为:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+;
(6)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
点评 本题考查了物质性质、元素化合价标记、盐类水解应用,离子方程式书写等知识点,掌握基础是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 实验室制备氢氧化铝:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
D. | 铜与稀硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入CO后,正反应速率逐渐增大 | |
B. | 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应 | |
C. | 反应前H2S物质的量为7mol | |
D. | CO的平衡转化率为20% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3通入AlCl3溶液中 | B. | Cu与硝酸反应 | ||
C. | CO2通入NaOH溶液中 | D. | Na与O2反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1个 | B. | 2个 | C. | 3个 | D. | 4个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气通过灼热的Cu0粉末 | B. | 二氧化碳通过Na202粉末 | ||
C. | 铝粉与Fe203粉末发生铝热反应 | D. | 将锌粉投入CuSO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | E的单质不具有漂白能力 | |
B. | A2D与DB2可发生氧化还原反应,氧化产物与还原产物的质量比为2:1 | |
C. | A2D的还原性弱于AE的还原性 | |
D. | B与C形成的两种离子化合物中,阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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