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    17．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．：3-甲基-2-戊烯B．：2-甲基-3-丁炔
    C．：1，3，4-三甲苯D．2，3-二甲基-2-乙基己烷

    分析 有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
    1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；
    2）有机物的名称书写要规范；
    3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
    4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

    解答 解：A．符合命名规则，故A正确；
    B．从离三键近的一端开始编号，依据系统命名法得到名称为3-甲基-1-丁炔，故B错误；
    C．取代基位次和不是最小；依据系统命名法得到名称为：1，2，4-三甲苯，故C错误；
    D．主链不是最长，名称为3，3-二甲基-4-乙基庚烷，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的命名，为高考考查的重点和难点，题目难度不大，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解答关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．
    （1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （2）NF3的分子构型为三角锥形，NO3-的空间构型为平面三角形，1mol NO3-中含有的σ键的数目为：3NA．
    （3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为sp3．
    （4）元素第一电离能的大小：As＞（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是As与Ga位于同一周期，分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As＞Ga．
    （5）相同条件下，在水中的溶解度：NH3＞（填“＜”“＞”或“=”）PH3，原因是NH3分子与水分子之间能够形成氢键．
    （6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为GaAs，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}c}{4}$pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{c}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C（OH-）减小
    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以氯乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（　　）
    A．CH3CH2Cl$→_{H_{2}O}^{NaOH}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Cl$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是C、D．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液pH均增大
    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）如图1装置为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池．装置1中a和b为气体进口，其中a口进入的是（填名称）氢气，写出电极②发生反应的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-
    （2）如图2，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
    ①若闭合K1，铁棒上的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
    ②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是产生气泡、变红色
    写出石墨棒上发生的电极反应式2Cl--2e-=Cl2
    电路中通过0.02NA个电子时，两极共产生0.02mol mol气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同
    B．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
    C．碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程
    D．NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用化学用语回答下列问题
    （1）用电子式表示：Na2O2
    （2）用电子式表示Na2S的形成过程：
    （3）用${\;}_z^AX$形式表示中子数为18的硫离子：3416S2-
    （4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式N≡N
    （5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是离子键、共价键
    （6）原子序数为15的原子结构示意图：、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求回答下列问题：
    （1）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （2）H+可与NH3形成NH4+．NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因是NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4+中N原子上没有孤电子对，排斥力小．
    （3）30g SiO2晶体中含Si-O键的物质的量为2mol，9g冰中含氢键的个数为6.02×1023．

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