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    2在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（　　）

    　

    A．

    a大

    B．

    b大

    C．

    a、b一样大

    D．

    不一定


    考点：

    化学平衡的计算．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    氮气和氢气的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氮气的转化率增大，a容器内气体是恒压状态反应，b容器内气体是恒容状态反应，根据反应过程中两容器内气体的压强大小判断转化率的相对大小．

    解答：

    解：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大，

    故选A．

    点评：

    本题考查了压强对化学平衡的影响，明确压强对化学平衡的影响结合该反应的特点来分析解答是解本题的关键，难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列离子方程式：

    （1）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液．

    （2）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有关晶体的叙述，错误的是(　　)

    A．金刚石的空间立体网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

    B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)

    C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

    D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于判断过程的方向的说法错误的是（　　）

    　

    A．

    NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

    　

    B．

    同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

    　

    C．

    不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

    　

    D．

    由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    　

    B．

    单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

    　

    C．

    其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    　

    D．

    平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

    △H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

     条件改变

     结论

     A

     平衡后向容器中充入1molHe

     平衡常数不变，混合气体的密度也不变

     B

     起始时向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

     反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

     C

     起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

     达到平衡时共放出78.4kJ的热量

     D

     起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2

     达到平衡时，SO2的转化率为60%

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

    A．至少存在5种离子

    B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

    C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

    D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（　　）

    　

    A．

    平衡向正反应方向移动了

    B．

    x+y＜z

    　

    C．

    B的转化率下降

    D．

    C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋等)进行回收提纯研究。

    化学式

    CaCO3

    CaSO3

    CaC2O4

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.8×10－9

    6.8×10－8

    4.0×10－9

    1.8×10－11

    该小组设计流程如图：

    (1)加入混合液A的主要成分是________________(填化学式)。

    (2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

    步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

    步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。

    A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

    B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液

    C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液

    (3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。

    (4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是__________________________________________________。

    (5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。

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