Question

12．已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

• A． CH₃OH的燃烧热为192.9kJ/mol
• B． 反应①中的能量变化如图所示：
• C． 根据②推知反应CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ/mol
• D． CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

Answer 1

分析 A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程所放出的热量；
B、反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程；
C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程；
D、根据化学反应焓变的意义以及反应能量变化和反应物、产物能量的关系来回答判断．

解答 解：A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故A错误；
B、根据图显示内容知道：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①反应焓变大于0，是吸热的过程，故B错误；
C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9 kJ•mol^-1 知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故C正确；
D、根据化学方程式②知道，甲醇转化为氢气的过程就是放热的，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生物质具有的能量和化学反应的吸放热之间的关系，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．