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    最易形成阴离子的元素是     (     )                                                       

    A．Cl                                         B．F             

    C．Na                                        D．K

    B 解析：非金属性最强的元素的原子最容易得电子形成阴离子。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟） 化学一一选修物质结构与性质
    已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．
    请回答：
    （1）B元素外围电子排布图为：
    2s22p3
    2s22p3
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ，电负性由大到小顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号回答）．
    （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是
    CO32-
    CO32-
    ．（写化学式）
    （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因
    溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
    溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
    ．
    （6）D元素基态原子电子排布
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为
    面方立方最密堆积
    面方立方最密堆积
    ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为
    Mr
    4
    		2
    r    3
    Mr
    4
    		2
    r    3
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
    CF
    CF
    ．
    A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
    D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
    ①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    ②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    C≡O 357.7 798.9 1071.9
    N≡N 154.8 418.4 941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    ．
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态28Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．
    ③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    用元素符号回答原子序数为1～17的元素的有关问题：

    （1）原子核外最外层电子数等于L层电子数减去3的元素是________。

    （2）原子核外K层电子数与最外层电子数相等的元素是________。

    （3）原子核外K层电子数与最外层电子数之和等于L层电子数的元素是________。

    （4）原子半径最大的金属元素是________，原子半径最小的金属元素是________。

    （5）原子半径最小的非金属元素是________，原子半径最大的非金属元素是________。

    （6）地壳中含量最多的金属元素是________。

    （7）在通常情况下，单质为一种有颜色气体的元素是________。

    （8）一种淡黄色单质在空气中燃烧能生成一种具有漂白作用的气体，该元素是________。

    （9）单质在光照条件下与氢气能迅速化合而发生爆炸的元素是________。

    （10）单质在纯氧中燃烧能发出明亮的蓝紫色火焰的元素是________。

    （11）单质在化学反应时易失去一个电子而表现出强还原性的元素是________。

    （12）在氧化还原反应中，单质能得到2个电子而形成-2价阴离子的元素是________。

    （13）单质能与水发生最剧烈反应的非金属元素是________。

    （14）单质能与水发生最剧烈反应的金属元素是。

    （15）单质与水反应后能生成两种酸的非金属元素是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    用元素符号回答原子序数为1～17的元素的有关问题：

    （1）原子核外最外层电子数等于L层电子数减去3的元素是________。

    （2）原子核外K层电子数与最外层电子数相等的元素是________。

    （3）原子核外K层电子数与最外层电子数之和等于L层电子数的元素是________。

    （4）原子半径最大的金属元素是________，原子半径最小的金属元素是________。

    （5）原子半径最小的非金属元素是________，原子半径最大的非金属元素是________。

    （6）地壳中含量最多的金属元素是________。

    （7）在通常情况下，单质为一种有颜色气体的元素是________。

    （8）一种淡黄色单质在空气中燃烧能生成一种具有漂白作用的气体，该元素是________。

    （9）单质在光照条件下与氢气能迅速化合而发生爆炸的元素是________。

    （10）单质在纯氧中燃烧能发出明亮的蓝紫色火焰的元素是________。

    （11）单质在化学反应时易失去一个电子而表现出强还原性的元素是________。

    （12）在氧化还原反应中，单质能得到2个电子而形成-2价阴离子的元素是________。

    （13）单质能与水发生最剧烈反应的非金属元素是________。

    （14）单质能与水发生最剧烈反应的金属元素是。

    （15）单质与水反应后能生成两种酸的非金属元素是________。

     

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