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    10．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则可确定反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
    D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

    分析 当达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，增大容器的气体，浓度减小，正逆反应速率都减小，以此解答该题．

    解答 解：A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A错误；
    B．无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，但不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
    C．增大容器的体积，浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，故C正确；
    D．反应速率之比等于化学计量数之比，则3V正（NH3）=2V正（H2O），故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查化学平衡的影响因素以及化学平衡状态的判断，为高频考点，题目难度中等，注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）请回答图中甲池是原电池装置，其中OH-移向正极（填“正”或“负”）
    （2）写出通入CH3OH的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式4H2O-4e-=O2↑4H+．
    （4）乙池中反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
    A．MgSO4    B．CuSO4    C．NaCl    D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
    B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
    C．标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子
    D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B．①反应的焓变为-221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（　　）
    A．Al3+B．Ba2+C．Cl-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．则混合气中的烷烃的结构简式是CH4，物质的量是0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
    （2）制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （3）实验中加热试管a的目的是：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分层析出
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在上层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．根据题目要求，回答下列问题：
    Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示．
    （1）装置中干燥管的作用是防止小试管中液体发生倒吸
    （2）小试管中的试剂加入顺序为B
    A．浓硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  浓硫酸  乙酸   C．乙酸  浓硫酸  乙醇
    II．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图2是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （3）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
    （4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
    A．氢氧化钠    B．亚硫酸钠   C．碘化钠

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