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    利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O
    太阳能
    光触媒
    2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、该装置将太阳能转化为化学能和电能
    B、电极1周围pH增大
    C、电极2上发生的反应为：CO2+2H++2e-═HCOOH
    D、H+由电极1室经过质子膜流向电极2室
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由电子转移的方向可知，电极1为负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，电极2为正极，发生还原反应，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，以此解答该题．
    解答： 解：A．过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；
    B．电极1是负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，pH减小，故B错误；
    C．通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e-═HCOOH，故C正确；
    D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查电解池与原电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    B、苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
    C、足量的溴化亚铁溶液和少量的氯气反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项合理的是（　　）
    A、pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
    B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
    C、在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
    B、电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2
    C、常温常压下，46g NO2的原子数为3NA
    D、1mol Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、有机物X与Y互为同系物
    B、有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
    C、一定条件下1mol阿维A酯能与4mol H2发生加成反应
    D、X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    C、NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序不正确的是（　　）
    A、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
    B、微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D、熔点：SiO2＞NaCl＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）
    A、钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
    B、蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
    C、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
    D、肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的
    Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
    A、AB、BC、CD、D

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