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    11．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（　　）
    A．金刚石B．石墨C．水晶D．晶体硅

    分析 金刚石和晶体硅相似，为立体网状结构，是六元环构成的；石墨为六元环构成的平面网状结构；二氧化硅是由十二元环形成的立体网状结．

    解答 解：金刚石的立体结构图为，金刚石和晶体硅相似，均立体网状结构，是六元环构成的；石墨的结构图为，每一层为六元环构成的平面网状结构；水晶是二氧化硅晶体结构图为，是由十二元环形成的立体网状结构．
    故选C．

    点评 本题考查了常见晶胞的结构，题目难度不大，注意把握金刚石、石墨、二氧化等晶体的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
    （1）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的氧化物FO3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（写出表达式即可）．
    （3）E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为12，空间利用率为$\frac{\sqrt{2}}{6}$π．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯
    B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验Cl-
    C．CH4与Cl2在光照条件下制备纯净的CH3Cl
    D．乙烯通入Br2的CCl4溶液中制备CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．10体积的硫化氢与8体积的氧气充分燃烧，生成二氧化硫的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各选项中的反应①与反应 ②能用同一离子方程式表示的是（　　）
    序号反应①反应②
    ANaOH与HCl反应Mg（OH）2与HNO3反应
    B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
    CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
    DFe与HCl反应Fe与CH3COOH反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，当 CH3C18OOH与CH3H2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：CH3C18OOC2H5、H218O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2．
    （5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
    （6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求回答下列问题：
    （1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
    ①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气酸性和弱氧化性；
    ②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白吸水性；
    ③浓硫酸使纸张变黑脱水性；
    ④硝酸溶解金属铜强氧化性和酸性；
    ⑤可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2酸性．
    （2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
    ①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②参加反应的HNO3的物质的量是：0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．111号元素Rg所在周期和族是（　　）
    A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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