在一个不导热的密闭反应器中.只发生两个反应:a 2c(g) ΔH1<0x 2z(g) ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后.下列叙述错误的是( )A．等压时.通入惰性气体.c的物质的量不变B．等压时.通入z气体.反应器中温度升高C．等容时.通入惰性气体.各反应速率不变D．等容时.通入z气体.y的物质的量浓度增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH₁<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH₂>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X₂为0.6mol/L，用Y₂的变化表示的反应速率v（Y₂）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（）

A．X₂＋2Y₂2XY₂	B．2X₂＋Y₂2X₂Y
C．3X₂＋Y₂2X₃Y	D．X₂＋3Y₂2XY₃

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如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol^－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（）

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v_正<v_逆

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．p₁<p₂,纵坐标指A的质量分数

B．p₁>p₂,纵坐标指C的质量分数

C．p₁<p₂,纵坐标指A的转化率

D．p₁<p₂,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反应放热小于0.025a kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某工业反应为:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X₂的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y₂的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（）

A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y₂)="0.045" mol·L^-1·min^-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X₂)的变化曲线为d

C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X₂的转化率最高的是b点

D．图Ⅲ中T₁和T₂表示温度,对应温度下的平衡常数为K₁、K₂,则T₁＜T₂,K₁＜K₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是( )

A．通入大量O₂	B．增大容器容积
C．移去部分SO₂	D．降低体系温度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂，反应2NO₂（g）??N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）。
A．反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N₂O₄的转化率大于80%

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