配平氧化还原反应: (1)S+KOH--K2S+ K2SO3+H2O (2)Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O (3)MnO4-+SO2+H2O--Mn2++H++SO42- (4)Fe3C+HNO3--CO2+Fe( NO3)3+NO2+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

配平氧化还原反应：

(1)S+KOH——K₂S+ K₂SO₃+H₂O

(2)Na₂S_x+NaClO+NaOH→Na₂SO₄+NaCl+H₂O

(3)MnO₄^-+SO₂+H₂O——Mn²⁺+H⁺+SO₄^2-

(4)Fe₃C+HNO₃——CO₂+Fe( NO₃)₃+NO₂+H₂O

(1) 3S+6KOH=4K₂S+ K₂SO₃+3H₂O

(2) Na₂S_x+(3x+1)NaClO+(2x-1)NaOH=xNa₂SO₄+(3x+1)NaCl+(x-1)H₂O

(3)2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-

(4) Fe₃C+22HNO₃=CO₂+3 Fe( NO₃)₃+13 NO₂+11 H₂O

解析:

显然Fe₃C中元素的化合价难以确定，故拟采用“整体总价法”，这里不妨把Fe₃C中Fe和C的化合价均设为0。

Fe₃C+HNO₃——CO₂+Fe( NO₃)₃+NO₂+H₂O

↑ ↓

3×3+4 1×13=13

然后使用观察法配平得：

Fe₃C+22HNO₃=CO₂+3 Fe( NO₃)₃+13 NO₂+11 H₂O

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?天津）（1）配平氧化还原反应方程式：

C₂O

MnO

H⁺═

CO₂↑+

Mn²⁺+

H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为

0.005

mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由

无色

变为

紫红色

．该溶液中还原剂的物质的量

0.004

mol．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

21%

，KHC₂O₄的质量分数为

64%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂^-的离子方程式为

．
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇+□SO₂+□H₂O=□Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+□Na₂SO₄；每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为

．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：
①

；
②

；
③过滤．（提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期11月月考试卷（解析版） 题型：实验题

(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO₂)制备 KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO₃ 在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和 KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是。

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是。

（3）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

（4）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿＿＿。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是。

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是。

（3）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

（4）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿＿＿。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（全国卷Ⅱ） 题型：实验题

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是。

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是。

（3）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

（4）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿＿＿。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学