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    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    已知：
    （1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1 时可视作该离子不存在．
    下列有关说法中，正确的是（　　）
    分析：A．步骤①中加酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动；
    B.2v（CrO42一）=v（Cr2O72-）时，正逆反应速率不等；
    C．还原1 mol Cr2O72-离子，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3；
    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，c（OH-）=10-10mol/L，结合Ksp计算．
    解答：解：A．步骤①中加酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，则CrO42-离子浓度减小，故A错误；
    B.2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）时，正逆反应速率不等，则该反应不能达到平衡，故B错误；
    C．还原1 mol Cr2O72-离子，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，故C正确；
    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，c（OH-）=10-10mol/L，由Ksp可知，c（Cr3+）=
    10-32
    (10-10)3
    =10-2mol/L，废水中的铬元素没有除尽，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，涉及反应速率、平衡移动、转移电子计算、溶解度计算等，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．
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    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
    已知：
    （1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是

    A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大
    B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应
    2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态
    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省衡水中学高三第三次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

    已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（  ）

    A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大
    B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态
    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

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    已知：

    （1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    （2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）

    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是

    A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大

    B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应

    2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态

    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

     

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    （1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

    （2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：[来源:]

    Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）

    （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（      ）

    A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大

    B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态

    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

     

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