反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝+57kJ·mol-1.在温度为T1.T2时.平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．A.C两点的反应速率:A＞CB．A.C两点气体的颜色:A深.C浅C．由状态B到状态A.可以用加热的方法D．A.C两点气体的平均相对分子质量:A＞C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.5mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是( )

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

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A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，则用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率

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A．钠是银白色金属，氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末

B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。

D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）	催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
0.1mol·L-1 KI溶液	H2O	0.01mol·L-1 X溶液	0.1mol·L-1 双氧水	0.1mol·L-1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6