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【题目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 离子Y2-Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

【答案】A

【解析】

根据短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置可知,它们分别是NOAlSCl,据此分析解答。

A.根据以上分析,XYZWQ分别是NOAlSClN元素最高正化合价为其主族数等于5Al元素最高正化合价为其主族数等于3,二者之和等于8,故A正确;

B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,所以原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY,故B错误;

C.离子Y2-Z 3+都为10微粒,核外电子数和电子层数都相同,故C错误;

D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,故D错误。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将充满 NO2 O2 的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的,则原混合气体中 NO2 O2 的体积之比可能是(

81 73 71 41

A.①②B.①③

C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意解答

(1)某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化,据实验现象判断①是_________热反应,②是_________热反应.反应过程___(“①”“②”)的能量变化可用图2表示.

(2)为了验证Fe3+Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是_________(填序号)

(3)H2设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图4所示(ab为多孔碳棒),负极通入_______其电极反应式为________________电池总反应为______________

(4)如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.

若两个电极分别是锌、铜,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式___________;若电极保持不变,将电解质溶液换成硫酸铜,请将该电池设计为双液原电池画入图6___________

当电极aAl、电极bMg、电解质溶液为氢氧化钠时,该原电池的负极为_______;该原电池的电池总反应为_____________________________

若电池的总反应是2FeCl3Fe3FeCl2,则可以作正极材料的是________,正极反应式是__________若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3,则转移电子的数目为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体,合理再利用或转化上述气体,变废为宝成为人们共同关注的课题。

I.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题:

(1)反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=_______(用含H1H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K=_______

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(“>”“<”“=”)

(3)反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是________

II.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理:该小组设计的原理示意图如图,写出该电池负极的电极反应式_____

(5)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图,写出开始电解时阳极的电极反应式_________

(6)已知25℃时由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2Ka2=1×10-7)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物,含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。

Ⅰ.氮氧化物的处理

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________

(2)NONO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O,吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是_________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成ClNO3-。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是_________

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气中SO2NOx的处理

采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2NOx的烟气,反应温度为323KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

(4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强,NO的转化率_________(填提高”“不变降低)。

(5)由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2111分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:①_____________________________________

_____________________________________

(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为____________

(5)C、B可按原子个数比11形成化合物乙的电子式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2Y2在密闭容器中反应,经过tmin后,测得物质的浓度分别为:cX2)=04mol·L-1cY2)=08mol·L-1,则该反应的方程式可表示为()

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物中可能含有:SiO2Na2OCaOCuOFe2O3。现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):

下列说法正确的是(

A.该混合物一定含有CuOSiO2,可能含有Na2O

B.该混合物可能含有Fe2O3

C.该混合物一定不含CaONa2O

D.无法确定是否含有CaOFe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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