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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生

    B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变

    C. 使用催化剂能够降低反应的△H

    D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关

    【答案】B

    【解析】A．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故A错误；B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值等于 ，保持不变，故B正确；C．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故C错误；D．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故D错误；故选B。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）。

    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B．标准状况下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    【题目】用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KC1溶液的是

    A. 紫色石蕊试液 B. Ba(NO3)2溶液 C. CuCl2溶液 D. 焰色反应

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 氨水 B. 铝热剂 C. 液氯 D. 石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物PA66的合成路线如下：

    已知：

    (1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

    (2)①的化学方程式是____________。

    (3)C中所含官能团的名称是____________。

    (4)②的反应条件是____________。

    (5)④的化学方程式是____________。

    (6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____

    i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。

    (7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3

    有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____

    CH=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的说法正确的是

    A. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积不变

    B. 25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，此时溶液pH=7

    C. 将0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升温至30℃，溶液中减小

    D. 保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

    A. 锌片发生还原反应

    B. 电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片

    C. 铜片反应式为Cu2+ + 2e－ Cu

    D. 该电池发生的反应是Zn+2H + Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

    表1

    酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HIO3

    1.7×10-1

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3H2O

    1.8×10-5

    表2

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    请回答下面问题:

    (1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

    A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

    (2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。

    (3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。

    （2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

    （3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

    S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

    ① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。

    [已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

    ② 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

    （4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。

    （5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

    ［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

    （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

    A. 铜锌合金中含少量铁

    B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

    C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

    D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

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