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    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是      
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应
    D

    试题分析：A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误；B、石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，错误；C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2常温下不与铁反应，在点燃或加热的条件下反应生成氯化铁，错误；D、如图所示转化反应如碳酸氢钠转化为碳酸钠，不是氧化还原反应，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　）
    A．泡沫灭火器B．水C．沙子D．干粉灭火器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。
    A．元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同
    B．原子半径：X>Y
    C．最高价氧化物的水化物酸性：P<Q
    D．X、Q两元素的最高正化合价相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列因果关系叙述正确的是
    A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    C．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
    方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。
    A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
    (2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
    (3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。
    (4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
    方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    (1)装置中导管a的作用是                    。
    (2)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①_______________________________，
    ②_________________________________，
    ③眼睛视线与液面最低处相平。

    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为    mL。
    方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
    (1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
    (2)判断滴定终点的依据是_____________________。
    (3)此法测得w(Na2CO3)=                  %。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是
    A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强
    B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
    C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液
    D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
    A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
    B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
    C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
    D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是(  )。
    A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2
    C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。
    (2)X是________，Y是________(填化学式)。
    (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________。
    (4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
    (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________(填序号)。
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    (6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点___________________。

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