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    11．下列反应或过程对能量的变化如图所示的是（　　）
    A．H+H→H-HB．2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

    分析 依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱），常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应，据此判断；

    解答 解：A、H+H→H-H，形成新键则需要放热，故A错误；
    B、2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故B正确；
    C、Mg+2HCl=MgCl2+H2反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；
    D、H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂
    B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
    C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气
    D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
    C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
    D．丁可与乙酸发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（　　）
    A．食盐和氯化氢溶于水B．钠和硫熔化
    C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
    A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）下列5种固态物质：P4（白磷）、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）：
    ①熔化时不需要破坏化学键的是P4，熔化时需要破坏共价键的是金刚石；
    ②晶体中既有离子键又有共价键的是NaOH．
    ③P4（白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgCl2＞P4（白磷）．
    （2）某元素有正价，也有负价，最低价为-2，其最高价为+6．某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH3，它最高价氧化物的化学式为R2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

    Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
    b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的D（选填字母代号）．
    A．Cl2 B．浓HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步①（选填①、②、③、⑤）．
    （3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式Zn（OH）2．
    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
    Ⅱ、BaS溶液的制备：

    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
    （5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
    Ⅲ、制取锌钡白：
    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（　　）
    A．硒化氢不稳定
    B．硒化氢的水溶液显弱酸性
    C．得电子能力强于硫
    D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
    B．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
    D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水

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