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    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．苯分子比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．氯化氢的电子式：D．818O2-离子结构示意图：

    分析 A．苯分子中所有原子都共平面，且碳原子相等体积大于H原子；
    B．乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键；
    C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    D．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10．

    解答 解：A．苯为平面结构，碳原子半径大于H原子，苯分子的比例模型为：，故A正确；
    B．乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
    C．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为，故C错误；
    D．该离子为氧离子，氧离子的核电荷数为8，正确的离子结构示意图为：，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、电子式、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氯气的水溶液称为氯水，氯水的成分：分子有：Cl2、HClO、H2O；主要离子有：H+、Cl、ClO-．将紫色石蕊滴加到氯水中，会出现先变红后褪色的现象．根据所学知识分析，滴加-紫色石蕊先变红色是因为存在H+（填微粒的化学符号，下同），后褪色是因为HClO存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．汽车轮胎的主要成分是（　　）
    A．塑料B．纤维C．复合材料D．橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质F的化学式为FeCl2．
    （2）说出黄绿色气体乙的一种用途制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等．
    （3）区别E、F两种溶液最简单的方法是滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
    （4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；．
    （5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为互为同位素．
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性：XR＞YX4
    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4＞H2YO3
    （4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：0.099nm＜rY＜0.143nm．
    （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水，则丙的化学式为NaAlO2（Na2SiO3或NaClO4）（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．镁与盐酸反应B．氢氧化钠与盐酸反应
    C．碳与二氧化碳在高温下反应D．硫在空气或氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，H+向石墨电极移动
    B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    C．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-=2Ag+O2-
    D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6 L CO2气体（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．影响金属冶炼方法的主要因素是（　　）
    A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池．试回答：
    （1）Zn板作电池的负 极，发生氧化反应．Cu板上的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）经过一段时间后，电解质溶液的质量变大（填“变大”或“变小”）．
    （3）若负极质量减轻1.3g，则正极生成0.02 mol气体．

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