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    13．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）a b e．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器  
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
    ①请填写下表中平均温度差的空格：
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃    		平均温度差
    （t2-t1）/℃
    H2SO4溶液NaOH溶液平均值
    126.226.026.130.1请填写（4.0℃
    ）
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
    c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
    ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填序号）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    ④已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1对下列反应：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
    上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是A
    A．Q2＞Q3＞Q1    B．Q2＞Q1＞Q3         C．Q1=Q2=Q3        D．Q2=Q3＞Q1．

    分析 I、（1）由于实验室无245mL容量瓶，故应选用250mL的容量瓶，则配置出250mL的溶液，根据m=CVM来计算所需的氢氧化钠固体的质量；
    （2）氢氧化钠要在称量瓶中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；
    II、（1）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；
    （2）①温度差平均值等于各个温度差的和除以4；
    ②根据Q=m•c•△T计算；
    ③a．实验装置保温、隔热效果必须好；
    b．量取NaOH溶液的体积时视线要和凹液面相平；
    c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度；
    （3）稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热和浓硫酸稀释放热来解答．

    解答 解：I、（1）由于实验室无245mL容量瓶，故应选用250mL的容量瓶，则配置出250mL的溶液，所需的氢氧化钠固体的质量m=CVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：250，5.0；
    （2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e；
    II、（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
    故答案为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）①温度差平均值=$\frac{四次试验中（终止温度-初始温度）的和}{4}$，但是第2组数据明显有误，所以删掉，
    温度差平均值$\frac{（30.1-26.1）+（29.8-25.9）+（30.4-26.3）}{3}$=4.0°C，故答案为：4.0；
    ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3376KJ}{0.025mol}$=-53.5 kJ/mol，
    故答案为：-53.5kJ/mol；
    ③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误；
    c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．
    故答案为：acd；
    （3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，
    则热化学方程式HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q3kJ•mol-1 中的Q3=57.3kJ；
    而由于醋酸是弱电解质，电离吸热，故热化学方程式CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
    中的Q1＜57.3KJ；
    而浓硫酸稀释放热，故热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
    中的Q2＞57.3KJ．
    故放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选A．

    点评 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．

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    （1）A的结构简式为：CH2=CH2；
    （2）B、D分子中的官能团名称分别为醇羟基、羧基；
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应、④酯化反应或取代反应；
    （4）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （5）A在一定条件下可聚合生成一种生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；
    （6）在石油工业中，A可由丁烷（C4H10）裂解得到，丁烷的一氯代物有4种同分异构体．

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    实验编号c（NaOH）/mol•L-1c（HA）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙0.40.4pH=9
    丙0.4c1pH=7
    丁0.20.4pH＜7
    下列判断正确的是（　　）
    A．在乙组混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1
    B．c1＜0.4
    C．a＞9
    D．在丁组混合液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    ①升高温度 
    ②增大压强 
    ③增大反应物浓度 
    ④将块状固体反应物磨成粉末．
    A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④

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    8．固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如图框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．试填空．

    （1）R的电子式X的化学式为Fe3C，P中气体的化学式为CO2、NO2．
    （2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的③④（填序号）．
    ①KMnO4　②HNO3　③H2O2　④Cl2
    （3）写出B和M反应的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
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