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    3．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO3，在相同温度下发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为p%，则乙容器中SO3的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%C．小于pD．无法判断

    分析 先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积增大的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要增大体积．增大体积则乙的压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向移动．

    解答 解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积增大的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要增大体积．增大体积则乙的压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO3的转化率将大于甲的，即大于P%．
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的建立，恒温恒容容器和恒温恒压容器的应用条件，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是（　　）
    A．某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1
    B．将0.02 mol．L-1 HCI溶液与0.02  mol•L-l  Ba（ OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
    C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3•H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7
    D．向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（　　）
    A．肯定含有SO2和NOB．肯定含有NO和O2
    C．可能有Cl2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通人适量氯气，下列离子反应一定不正确的是（　　）
    A．4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-
    B．2I-+Cl2═2Cl-+I2
    C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不属于有机物的原子成键特点的是（　　）
    A．碳原子易失去最外层的电子形成离子
    B．碳原子最外层电子易于其他原子的外层电子形成共同电子对
    C．组成有机物的碳原子可以形成单键、双键和三键等多种成键形式
    D．组成有机物的氧原子、氮原子、卤素原子分别形成2个、3个、1个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）4（g）△H＜0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO） 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1．
    （3）对于反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强 （p1、p2 ）下随温度变化的曲线 （如图1）．
    ①比较p1、p2的大小关系：p2＞p1．
    ②700℃时，在压强为p2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$ （最简分数形式）．
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．
    ①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L•min）；x=2；
    ②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中C的体积分数为22%，则B的转化率是36%；
    （2）若维持容器压强不变：
    ①达到平衡时C的体积分数大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：
    阳离子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
    阴离子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
    Ⅰ．将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    （1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是Na+（填离子序号）．
    （2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    Ⅱ．（4）据此推断它们是（写化学式）ANaOH；DBa（NO3
    ）2．
    （5）A溶液与B溶液反应的现象为先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量；
    （2）所用HCl的物质的量浓度．

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