下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L.只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时.其浓度才是1 mol/LC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中.如果Na+和SO42-的物质的量相等.则K+和C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

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下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子

D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+

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关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是

室温下，①pH=4；FeCl3溶液；②pH=10；Na2CO3溶液；③pH=2；HCl溶液；④pH=3 CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl溶液

A．水的电离程度：①=②、③＜④、⑤=⑥

B．④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

C．⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．②溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)

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煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化（主要以水作气化剂）制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。

（1）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：___________________。

（2）金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是_____（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于___________。