练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

    分析 该电池中铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，据此书写方程式．

    解答 解：铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
    故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析正负极的反应，做题时注意体会书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
    H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    （2）用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
    （3）常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．把A克固体碳酸氢钠加热分解，冷却称重固体质量为B克，则：
    （1）当B=$\frac{53A}{84}$时，NaHCO3完全分解
    （2）当B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范围时，NaHCO3部分分解，此时NaCO3为$\frac{84B-53A}{31}$g，Na2CO3为$\frac{52（A-B）}{31}$ g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g），在2L恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
    实验编号反应条件时间NO/molCl2/molNOCl/mol
    实验①T、恒容初始0.20.10
    10 min0.050.025 
    12 min  0.15
    实验②T、恒压初始0.20.10
    A．实验①中，0～10min内，v（NOCl）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1
    B．平衡时若升高温度，达到新平衡时K=400，则该反应△H＞0
    C．平衡时实验②比实验①的Cl2转化率大
    D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：
    ①2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
    ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
    ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C  
    ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑  
    ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下页图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．

    回答下列问题；
    在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别为（可不填满）
    装置                        目的
    （2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
    （3）通气后，应先点燃F处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯；如果同时点燃A、
    F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁不纯；
    （4）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．反应将4molSO2，2molO2放入4L密闭容器中进行反应．2min后达到平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．用O2的浓度变化表示2min内的化学反应速率为0.25mol/（L•min），此条件下的平衡常数k为4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）  ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是（　　）
    A．平衡时c（NH3）=5mol/L
    B．平衡时HI分解率为20%
    C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
    D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案