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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

    C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

    A

    【解析】

    试题解析：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合臭氧分子式计算氧原子数3NA，故A正确；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算含有的电子数为1NA，故B错误；C、结合气体摩尔体积概念分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层2个电子分析得到镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误。

    考点：阿伏加德罗常数

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    (8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

    根据题意完成下列各题：

    反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

    （3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是 。

    A．平衡向正反应方向移动 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

    回答下列问题：

    （1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因： 。

    （3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离是 ，还需进一步确认的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

    A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl-

    C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用氯气跟单质化合不能制取的物质是

    A.FeCl2 B.KCl C.FeCl3 D.CuCl2

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    下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是

    A、CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑

    B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

    C、H++OH-=H2O

    D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学反应方程式：

    ① Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol

    ② Fe2O3(s)＋CO(g) ＝ Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol

    ③ Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为

    A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

    C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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