Question

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆＋6O₂ = 6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是                 。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有             。（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe^3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式                                   。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是                      。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：                              

Answer 1

（1）C₆H₁₂O₆（2）还原性；（3）2Fe^3＋+ Cu = 2Fe^2＋+ Cu^2＋。。
（4）保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。

解析试题分析：（1）在氧化还原反应中，氧气一般作氧化剂，葡萄糖是还原剂，被氧化；(2)防腐剂是防止食物被氧化，故其本身应具有较强的还原性，易于与氧气发生氧化还原反应，则保护了食物；（3）氧化性：铁离子>铜离子>亚铁离子；(4)亚铁离子易于被空气氧化为铁离子，而使药片失效，故药片外表应包一层特殊的糖衣，保护亚铁离子不被空气中的氧气氧化；药片失效，则部分或全部生成铁离子，铁离子的检验用SCN^-。
考点：化学与生活
点评：以生活中的现象与应用命题，是近年来高考的热点。考生在学习的同时也应学会观察、思考生活。