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    【题目】分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) ( )

    A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种

    【答案】B

    【解析】

    该有机物能与NaHCO3发生反应产生二氧化碳气体，说明含有羧基-COOH。取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：

    Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、

    ②_______________、

    ③________________。
    II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    ⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。

    ⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。

    ⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。

    Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：

    ⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；

    实验中持续通入过量空气的作用是______________。

    ⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

    A. 25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NA

    B. 标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NA

    C. 0℃、101KPa条件下03NA氧气的体积是6.72升

    D. 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。

    （1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是__________。

    A．硫酸铝 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁

    （2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是_____。

    A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源

    B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜

    C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区　　

    D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水

    （3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H＋可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：____________。

    某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol·L1 CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：_______________________________；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84 L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇_________g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A. 醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+

    B. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32﹣

    C. NH3通入水中：NH3·H2O NH4++OH﹣

    D. Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 试剂A可能为NaOH溶液

    B. 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2

    C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步

    D. 生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl－ = AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D―→E时，相对分子质量增加28。

    请回答下列问题：

    (1)反应①的原子利用率为________。

    (2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。

    (3)反应②的化学方程式为________________________________。

    (4)反应③的反应类型为______________________。

    (5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________ mol氧气。

    (6)若D―→E时，式量增加m，则B的相对分子质量为__________ (用含m的代数式表示) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

    A. 此反应是氧化还原反应

    B. R的分子式为C2H8N2

    C. 在反应中N2O4做还原剂

    D. 生成3mol N2时电子转移数为16mol

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