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    向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。?

    （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

    （2）产生的气体的物质的量为多少？

    解析：根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)=0.02 mol，其浓度为c(Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L-1；则碳酸钡沉淀的质量为14.51 g-4.66 g=9.85 g，则碳酸钠的物质的量为n(Na2CO3)=0.05 mol，其浓度为c(Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 mol·L-1；产生的气体二氧化碳的物质的量为0.05 mol。

    答案：（1）0.4 mol·L-1，1 mol·L-1　（2）0.05 mol?


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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    若向50 mL pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05 mL）10 mol?L-1的盐酸，pH大约将变为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 …(    )

    A.小于0.45 mol

    B.等于0.45 mol

    C.在0.45 mol和0.90 mol之间

    D.大于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物。它们之间的关系如下图所示(部分产物略去)。

    (1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

    ①B属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层_________(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

    ②向50 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________(填化学式或物质的量之比)；

    ③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式__________。

    (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

    ①写出A溶液B的离子方程式_________________________；

    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式________________________。

    (3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式________________________。

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