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pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ,

B.25℃时,H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6

C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D.25℃时,0.1 mol·L-1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L-1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

A.920 kJ B.436 kJ C.557 kJ D.188 kJ

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A.图1中电解质溶液的pH增大

B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O

D.电解池中Cl-向x极移动

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科目:高中化学 来源:2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是

A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+ + 2e﹣= H2↑

B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法

D.K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生4.48L气体

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:实验题

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上,300~400℃左右分解.

Ⅰ、实验室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.

实验室制取时,将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2),最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品.

(1)过氧化氢比理论用量稍多,其目的是____________。

(2)反应温度最好控制在30-70℃之间,温度不宜过高,其主要原因是____________。

(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外,还要加入少量的Na2S溶液,加硫化钠的目的是____________。

(4)实验时需强力搅拌45min,其目的是____________;结束后需调节溶液的pH 7~8,其目的是____________,最后经结晶分离、干燥得产品.

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3;杂质为:Al2O3、FeCO3) 为原料,先制备无机钙盐,再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙.结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案:

步骤一:称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水,配成溶液待用,并称取研细的碳酸钙样品10g待用;

步骤二:____________;

步骤三:____________;

步骤四:过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调节溶液pH7-8,充分搅拌,所得溶液经过 、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。

提供的试剂有:a.甲酸钠,b.5mol•L-1硝酸,c.5mol•L-1盐酸,d.5mol•L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA

B.在Na2O2与水的反应中,每生成1 mol O2,转移电子的数为2NA

C.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA

D.25℃时,0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语正确的是

A.18O2-结构示意图:

B.硝基苯的结构简式:

C.NaHSO4熔融时电离方程式:NaHSO4= Na++ HSO4-

D.模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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某条件下,在2 L密闭容器中发生如下反应:2NO2 (g)2NO (g)+O2 (g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度 (mol·L-1)随时间 (min)的变化如图所示。请回答下列问题:

(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是

(2)实验II中,从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L,则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L,因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min=

(3)800℃时,该反应的平衡常数K= 。该反应是 填“吸” 或“ 放”热反应。

(4)若实验Ⅰ中达到平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与O2混合气体保持温度不变,此时平衡将向 移动填“正反应方向”或“逆反应方向”,你判断的依据是

(5)NO2、NO是重要的大气污染物,近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质,如:8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池,融熔K2CO3为电解质,则正极反应方程式为:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列物质在光照时不反应的是( )

A. 氢气和氯气的混合气体 B. 硝酸 C. 氢气和氧气的混合气体 D. 氯水

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