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    下列关于氧化物的叙述中正确的是 (　　)。

    A．酸性氧化物均可与可溶性碱起反应

    B．酸性氧化物在常温下均为气态

    C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

    D．氧化物与水的反应都是化合反应

     

    A

    【解析】B项，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常温下为固态，B项错误；C项，如NO、CO等不成盐氧化物，它们既不跟酸反应，也不跟碱反应；D项，酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应，还有一些氧化物如Na2O2、NO2等与水的反应不是化合反应。

     

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    我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1．3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是 ( )

    A．它的分子直径比Na＋小

    B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

    C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

    D．在水中所形成的分散系属悬浊液

     

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    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

    ③最后通入足量的SO2气体。

    请回答下列问题：

    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；

    (2)实验③中的现象为 。

    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是 、 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

    B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

    C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

    D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-1物质的分类与转化 分散系练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　)。

     

    选项ABCD

    XCFeCa(OH)2溶液AlCl3

    WO2HNO3CO2NH3·H2O

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷（解析版） 题型：填空题

    在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

    (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。

    (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

    (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

    (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 (　　)。

    A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA

    B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1

    C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

    D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2NA

     

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    下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。

    编号实验内容实验目的

    A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

    B将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体

    C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3

    D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2S

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（一）（解析版） 题型：实验题

    某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

    Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下

    物质

    颜色、性质

    物质

    颜色、性质

    氢氧化铜Cu(OH)2

    蓝色固体不溶于水

    硫酸铜(CuSO4)

    溶液呈蓝色

    氧化亚铜(Cu2O)

    红色固体不溶于水

    氯化铜(CuCl2)

    浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

    氯化亚铜(CuCl)

    白色固体不溶于水

    碱式氯化铜

    绿色固体不溶于水

     

    Ⅱ.探究实验：

    (1)提出假设

    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

    (2)实验验证

    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

     

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。

    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。

    (3)观察现象，得出结论

    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；

    ②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

    ③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。

    (4)问题讨论

    ①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________

    和_______________________________________________________________；

    ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__________________________________________________________。

     

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