练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
    B、0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
    C、标准状况下，22.4L乙醇中含有分子的数目为NA
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
    B．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
    C．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
    D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
    解答： 解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故A正确；
    B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
    C．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故C错误；
    D．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢等物质的状态，选项D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2丁：Mg3N2、O2
    A．实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是
     
    ．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丁猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
    B．实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，应进行的操作是
     

    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是
     
    ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
     
    然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    C．实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
     
    是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
     
    （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时溶液的pH
     
    7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H+）
     
    c（OH-），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
    A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
    B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表述正确的是（　　）
    A、次氯酸的电子式：
    B、N原子的电子排布图：
    C、硫原子的价电子排布式：3s23p4
    D、氯化钠的分子式：NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B、18 g水中所含的电子数为10NA
    C、在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L
    B、标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子
    C、1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA
    D、1 mol氖中含有的电子数为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、KOH溶液
    B、Al（OH）3胶体
    C、盐酸
    D、NaNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子．试分析回答下列问题：
    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是
     
    （填序号）；
         A．SO42-  B．NO3-C．Cl-D．CO32-
    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来．
    ①首先向废水中加入足量的试剂
     
    ，铝元素发生变化的离子方程式是：
     
    ；
    ②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量．
    （3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：
     
    ．
    （4）如图为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．
    据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案