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化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是(  )
A、氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C、白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
考点:氯气的化学性质,常见的生活环境的污染及治理,无机非金属材料,乙醇的化学性质
专题:化学应用
分析:A.合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素;
B.钢缆属于合金;
C.不溶性固体和液体可以处于过滤法分离;
D.温室效应与二氧化碳有关.
解答: 解:A.合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素,氯气能和有机物发生反应,所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料,故A正确;
B、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于合金,而不是新型无机非金属材料,故B错误;
C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离,塑化剂和酒精互溶,所以不能通过过滤除去,且塑化剂有毒,故C错误;
D.“雾霾天气”与粉尘污染有关,而“温室效应”与二氧化碳有关,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了物质的性质和用途,明确物质的性质决定用途,用途体现性质是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关生活中常见有机物的说法正确的是(  )
A、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,产物是气体与液体的混合物
B、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C、苯和乙烯都能使溴水层变为无色,二者都发生加成反应
D、煤干馏可得煤油,甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到

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科目:高中化学 来源: 题型:

按图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)(  )
A、C1上发生还原反应
B、M装置中SO2-4移向Cu电极
C、工作一段时间后装置M中溶液PH变大,装置N中溶液PH变小
D、Cu电极与C2电极上的电极反应不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B、1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
C、标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D、在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

去年年末,今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩,“PM2.5”数据监测纳入公众视野.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中,错误的是(  )
A、雾霾有可能产生丁达尔现象
B、城市由于汽车尾气的大量排放,比农村形成雾霾天气的可能性更大
C、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D、雾霾天气严重危害人体健康

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科目:高中化学 来源: 题型:

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(  )
A、升高温度
B、加入适量的水
C、加入少量CuSO4溶液
D、加入浓度较大的盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

硼是新型无机材料中的明星元素.
(1)磷化硼是一种的耐磨涂料,图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元.磷化硼的晶体类型是
 
,一个晶胞中含
 
个P原子.
(2)氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料,B和N相比,电负性较大的是
 
,其基态原于的电子排布式为
 
,BN中B元素的化合价为
 

(3)环硼氮烷与苯是等电子体.写出其分子结构式
 

(4)BF3用作有机合成中的催化剂,也用于制造火箭的高能燃料.在BF3分子中,F-B-F的键角是
 
,B原子采取
 
杂化;BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF-4立体构型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学方程式是一种重要的化学用语.下列化学方程式(或离子方程式)不能用来正确解释化学过程或事实的是(  )
A、铝热反应制取金属钨:WO3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+W
B、红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe+4H2O(g)═Fe3O4+4H2
C、“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物PCl3和单质Cl2在一定条件下反应可生成化合物PCl5.回答下列问题:
(1)已知PCl3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76.1℃,PCl5的熔点为167℃.室温时2molPCl3与气体Cl2完全反应生成PCl5,放出热量257.6kJ.该反应的热化学方程式为
 

(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行.起始时PCl3和Cl2均为0.2mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.
①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(PCl5)=
 

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl3)由大到小的次序为
 
(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b、
 
c.
 

③αa、αb、αc分别表示实验a、b和c PCl5(g)的平衡转化率,比较其相对大小:
 

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