Question

15．按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌．	固体溶解
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩．	有a晶体析出．
③	热过滤	当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为b．
④	冷却	将滤液冷却至室温．	有晶体析出．
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤．	得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象．

（1）把上述各步骤中的内容补充完整：a：NaCl　b：KNO₃
（2）写出步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体，步骤⑥的操作名称重结晶，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称布氏漏斗，该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口； 抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．

Answer 1

分析 硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，氯化钠的溶解度受温度影响不大，NaCl的溶解度小，则溶解、蒸发浓缩后，NaCl先析出，过滤后滤液主要含KNO₃，对滤液冷却结晶，溶解度受温度影响大的硝酸钾析出，将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤，得到纯度较高的硝酸钾晶体．由检验可知，⑤中含NaCl，而⑥中不含NaCl，以此来解答．

解答 解：硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，氯化钠的溶解度受温度影响不大，NaCl的溶解度小，则溶解、蒸发浓缩后，NaCl先析出，过滤后滤液主要含KNO₃，对滤液冷却结晶，溶解度受温度影响大的硝酸钾析出，将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤，得到纯度较高的硝酸钾晶体．
（1）由上述分析可知，a为NaCl，b为KNO₃，故答案为：NaCl；KNO₃；    
（2）步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体；步骤⑥的操作名称为重结晶；步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案为：防止因温度降低而析出硝酸钾晶体；重结晶；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）由抽滤装置图可知仪器A的名称为布氏漏斗；该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；然后关闭抽气装置中的水龙头，故答案为：布氏漏斗；布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置中的水龙头．

点评 本题考查混合物分离提纯的实验，为高频考点，把握硝酸钾、氯化钠的溶解度差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．