练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋热量．反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5．其他条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4 mol和0.9 mol，则此时容器内SO3的物质的量应为

    [　　]

    A．

    1.8 mol

    B．

    2 mol

    C．

    2.2 mol

    D．

    2.4 mol

    答案：A
    解析：


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．（1）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
    （用代表字母填写）
    A．加入催化剂        B．缩小容器的体积
    C．升高温度计        D．分离出二甲醚
    E．增加CO的浓度
    （2）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在
    T℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH3OCH3）=0.6mol/L、c（CH3OH）=0.3mol/L、c（H2O）=0.45mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．（1）将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡，请用简洁的文字和反应方程式解释
     
    ．
    （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液，②0.1mol/L氯化钡溶液，③蒸馏水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是：
     
    （用序号填写）．
    （3）常温下，已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10-5mol/L，则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
    （1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
    （填字母）
    A．降低温度   B．加入催化剂   C．缩小容器体积    D．增加H2的浓度   E．分离出二甲醚
    （2）该反应可以分两步进行：
    4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
    则反应①的焓变△H1=
     
    kJ?mol-1，熵变△S
     
    （填“＞、＜或=”）0．
    已知某些化学键的键能数据如下表所示：
    化学键 C-H O-H H-H C-O C≡O
    键能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
    CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是
     
    kJ?mol-1．
    （3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
    物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
    起始浓度/mol．l-1 2 0.2 0
    平衡浓度/mol．l-1 0.4 1 0.8
    ①该条件下反应平衡常数K=
     
    ．
    ②相同条件下，若改变起始浓度．
    物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
    起始浓度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
    此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    （填“＞、＜或=”）v逆．
    （4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
    CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
    请写出负极的电极反应式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：
    （1）相同条件下，潮湿空气的密度     （选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。
    （2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡            （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），（混合气）将             （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
    （3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是  

    A．混合气体的平均相对分子质量B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期末考试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

    ①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率           （填“增大”或“减小”）。

    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是            （填“放热”或“吸热”）反应。

    ③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

    浓度        物质

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    起始浓度/(mol·L-1)

    2．0

    x

    0

    0

    平衡浓度/(mol·L-1)

    0．4

    6．4

    1．6

    1．6

     

    则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。

    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为                             。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。

    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

    A．C（SO3）=0．4mol·L-1                        B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1

    C．C（O2）=0．3mol·L-1                          D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案