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一定温度时,在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g)  C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题:

(1)正反应是         (填“放热”或“吸热”)反应;该反应的化学平衡常数的表达式是             

(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是          。(填写字母编号)

A.体积分数组成C%=D%

B.单位时间内生成n molA的同时生成n molC

C.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

D.温度和体积一定时,容器内压强不再变化

(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t2时改了某种条件,改变的条件是      。(填写字母编号)

A.升温           B.加压         C.催化剂        D.增加A的量

(4)升高温度到T℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来的10倍,结果A的百分含量始终未改变,则此时B的转化率是        

 

【答案】

(1)吸热   K=[ c(C)·c(D)]/ c(B)   (2)BCD (3)B(4)40%

【解析】

试题分析: (1)容积固定,升高温度,密度增大,说明气体质量增大,所以A为非气体。且正反应是放热反应。A为非气态,不列入平衡常数表达式。

(2)每生成1molC同时生成1molD,无论是平衡状态还是非平衡状态,C和D体积分数均相等,A错误;生成A和生成C分别为逆反应和正反应,且正、逆反应速率相等,是平衡状态,B正确;某一组分浓度不变说明是平衡状态,C正确;因A是非气态,反应前后气体物质的量变化,所以温度和体积一定时,气体压强不变的状态是平衡状态,D正确。

(3)新旧平衡不连续,不可能是改变浓度,D错误;催化剂对平衡移动无影响,C错误;t2后逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动。因该反应是吸热反应,升高温度,平衡向右移动,A错误;A是非气态,增大压强,平衡向左移动,B正确。

(4)扩大容器体积等效于减小压强,由A的百分含量不变说明此条件下A是气体。设转化的B物质的量为x,K===1,解得x=1.2mol。B的转化率为0.4。

考点: 勒沙特列原理  化学平衡状态的标志  化学平衡常数  转化率

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.
(1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ?mol-1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量.则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1

(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO.
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3

②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2


(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)

②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的
△H
(填“>”“<”或“=”)0.
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K
K(填“>”“<”或“=”).
④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡.
容  器
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为
0.4<n(c)≤1mol
0.4<n(c)≤1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g) 
 加热 
.
 
2C(g)△H<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x.
(1)K和x的关系满足K=
x2V
n(1-x)3
x2V
n(1-x)3
.在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡
C
C
(填字母).
A.向正反应方向移动     B.向逆反应方向移动      C.不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:
t2
升温或增大C的浓度
升温或增大C的浓度

t8
使用催化剂
使用催化剂

②t2时平衡向
逆反应
逆反应
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ?moL-1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol
0 2 1
5 1.2
10 0.4
15 0.8
下列说法不正确的是(  )
A、反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol?L-1 min-1
B、保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v(正)>v(逆)
C、保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D、相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)一定温度时,在容积一定的密闭容器中,反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题:

(1)正反应是        (填“放热”或“吸热”)反应;该反应的化学平衡常数的表达式是             

(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。(填写字母编号)

A. 体积分数组成C%=D%

B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC

C. 温度和体积一定是,某一生成物浓度不再变化

D. 温度和体积一定是,容器内压强不再变化

(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。

T2时改变了某种条件,改变的条件是     。(填写字母编号)

A.升温           B.加压         C.催化剂       D.增加A的量

(4)升高温度到T℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来的10倍,结果A的百分含量始终未改变,则此时B的转化率是        

 

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