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    2．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
    A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

    分析 等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，先判断反应过量情况，由于硫Ba（OH）2为二元碱，所以混合后Ba（OH）2过量，所得溶液显碱性，滴入紫色石蕊，溶液变蓝，据此进行解答．

    解答 解：等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，先判断反应过量情况，由于硫Ba（OH）2为二元碱，所以混合后Ba（OH）2过量，所得溶液显碱性，滴入紫色石蕊，溶液变蓝，
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱混合后定性判断及酸碱指示剂的变色与溶液酸碱性的关系，题目难度不大，注意掌握酸碱混合后的定性判断方法，明确常见的指示剂与溶液酸碱性颜色变化．

    练习册系列答案
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    12．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．氨气与氯化氢合成氯化铵B．氢气与氯气合成氯化氢
    C．蔗糖溶于水D．加热KMnO4分解制O2

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    13．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是（　　）
    A．氢气B．太阳能C．天然气D．石油

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    10．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
    C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

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    17．下列物质中含分子数最多的是（　　）
    A．标准状况下72mL水B．80g CO2
    C．标准状况下44.8L氨气D．3.01×1023个氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol•L-1；SO42-浓度为bmol•L-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
    A．（b-2a） mol•L-1B．$\frac{b-2a}{2}$•L-1C．（2b-a）mol•L-1D．$\frac{2b-a}{2}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15molH2S含有相同的氢原子．
    （2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol．
    （3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$0.1mol，这些NH${\;}_{4}^{+}$中所含有的电子的物质的量为1mol，质子的物质的量为1.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．
    ③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
    ④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．写出一种防止钢铁生锈的方法涂油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）
    A．加热使CuSO4•5H2O失水B．加热使KMnO4分解
    C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜

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