Question

20．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反应的说法错误的是（　　）

• A． 该反应为氧化反应
• B． 上述反应中若产生0.1 mol SO₄^2-，则消耗SO₂的物质的量为0.1mol
• C． Fe₂（SO₄）₃、品红两种溶液都能使上述反应进行
• D． 通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

Answer 1

分析 A、变化过程中有元素化合价的变化，硫元素化合价升高被氧化发生氧化反应；
B、依据SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反应计算；
C、三价铁离子具有氧化性，能氧化二氧化硫，品红和二氧化硫结合为无色物质，没有发生氧化还原反应；
D、氯气和二氧化硫1：1反应生成硫酸和盐酸．

解答 解：A、依据反应SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-，二氧化硫失去电子发生氧化反应，故A正确；
B、依据SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反应计算，产生0.1 molSO₄^2-，则消耗SO₂的物质的量为0.1mol，故B正确；
C、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性能氧化二氧化硫使反应进行，品红会结合二氧化硫形成不稳定的无色物质不能使氧化反应进行，故C错误；
D、氯气和二氧化硫反应，SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，所以通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的概念应用，主要考查二氧化硫化学性质的应用和判断，关键是化合价的变化判断．