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    配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）（　　）mL注入烧杯中．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
    A、3.5B、3.8
    C、2.5D、4.2
    考点：溶液的配制
    专题：计算题
    分析：先计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
    解答： 解：浓盐酸的物质的量浓度c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.19×37%
    36.5
    =11.9mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL．用量筒量取密度1.19g/cm3，溶质的质量分数37% 的浓盐酸4.2mL注入烧杯中；
    故选D．
    点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制计算浓盐酸的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.8g/ml，浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构决定了物质性质，应从结构出发学习元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态A原子核有2个未成对电子，基态C原子的最外层电子排布式为nSnnPn+2，D的核电荷数等于A和B核电荷数之和的2倍，D与A形成的合金为目前用量最多的金属材料．
    （1）D元素基态原子的电子排布式是
     

    （2）H-A，H-B，H-C三种共价键中，键的极性最强的是
     
    （要求用实际元素符号表示出该键）
    （3）B的最简单氢化物的空间构型为
     
    ，它与H+结合后可形成Q离子，下列有关它形成Q离子的过程的叙述中错误的是
     

    a．中心原子杂化类型发生了变化 
    b．离子中键角发生了变化
    c．粒子空间构型发生了变化   
    d．Q中的化学键键能不同
    （4）A，B，C元素原子的第一电离能从高到低的顺序是
     
    （用实际元素符号表示），这种排序的主要原因是
     

    （5）A，B两元素的最简单气态氢化物的沸点高低顺序为
     
    （用化学式表示）其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A、2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
    B、200mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
    C、64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数
    D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
    ③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯
    ④将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中两者都能褪色
    ⑤工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应
    ⑥苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    ⑦鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl-
    C、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D、取样，滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是（　　）
    A、西维因是一种芳香烃
    B、西维因分子中所有碳原子一定共面
    C、可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
    D、在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的附着物，设计了如下过程：
    Ⅰ．有关资料
    铜的化合物的颜色、性质如下：
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．探究实验
    （1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②根据以上资料，白色物质化学式可能为
     
    ．
    （2）实验验证：
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物．
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
    ①碳棒上的红色物质有无Cu2O？
     
    （填“有”或“无”），请简要说明的理由：
     
    ；
    ②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e?Cu和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
     
    个．
    （3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F   据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
     

    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
     
    ．
    （5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有
     
    （填化学式）．

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