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    6．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析不正确的是（　　）
    A．a端是直流电源的负极
    B．通电使CuCl2发生电离
    C．阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
    D．通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体

    分析 由图可知，有外加电源，为电解装置，阳离子向阴极移动，可知a为电源负极，b为正极，阳极上阴离子放电，以此来解答．

    解答 解：A．阳离子向阴极移动，可知a为电源负极，故A正确；
    B．通电使离子作定向移动，溶于水为电离的条件，故B错误；
    C．阴极上发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故C正确；
    D．阳极上发生2Cl--2e-=Cl2↑，则阳极附近可观察到黄绿色气体，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握电化学装置、离子移动方向、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离与通电的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
    （2）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度/℃200300400
    K1.00.850.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2） 小于v逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）已知：
    ①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：则下列相关叙述正确的是（　　）
    元素代号LMXRTQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2+5、-3
    A．简单氢化物的沸点：X＞T＞Q
    B．离子半径：X2-＞T2-＞L2+＞M3+
    C．工业上用电解熔融状态的L和T的化合物制取单质L
    D．L、M的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气均为混合物，煤中含有苯等有机物
    B．石油裂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
    C．石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量
    D．汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于铜的说法不正确的是（　　）
    A．铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2
    B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S
    C．CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气
    D．蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究．
    查阅资料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、难溶于水；
    Ⅱ．Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
    （1）根据资料：
    ①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
    ②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
    （2）检测溶液pH：
    ①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+．
    ②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
    （3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应．实验记录如图：

    Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
    Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
    Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
    实验操作现象
    ⅰ将其置于试管中加稀盐酸、观察无明显现象
    ⅱ将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体
    ⅲ在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察，再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀
    ①由实验ⅰ得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O．
    ②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
    ③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （4）小组认为在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有四种常见短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它们的部分性质．其中下列说法不正确的是（　　）
    R 原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
     X 单质不能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
     Y 第三周期原子半径最小的金属
     Z单质是淡黄色固体
    A．R的最高价氧化物既能与某种非金属单质反应，又能与某种金属单质反应
    B．X、Y、Z的氧化物分别投入NaOH溶液中一定都能发生反应
    C．X、Y、Z的原子半径依次减小，离子半径依次增大
    D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室需要240mL 0.5mol•L-1硫酸．根据溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
    烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有①③⑤．
    ①温度　 　②浓度　 　③容量     ④压强　 　⑤刻度线　 　⑥酸式或碱式
    （3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸6.8mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选10mL的量筒．
    （4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①②③④．
    ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
    ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
    ④最后定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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