在恒压容器a和恒容容器b中.分别充入体积比为1∶3的N2和H2.若开始时两容器的体积相等.且在相同的条件下达到平衡时.两容器的N2的转化率应当是( )A．a中大 B．b中大 C．a.b一样大 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( )

A．a中大 B．b中大 C．a、b一样大 D．无法判断

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述中正确的是

A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A． Na+ ， Mg2+ B． Na+ ，AlO2-

C． Mg2+ ，AlO2- D． Al3+，Mg2+

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：选择题

常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；MnO2除了作正极材料外，还可能对电极反应具有_________________作用。

（2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。

（3）O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为___________(填“A”或“B”)。

②若C处不通入O2，A极的电极反应式为_________________。

③若C处通入O2 ，则A极的电极反应式为_________________。

（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________。