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将镁条在空气中燃烧的全部产物(氧化镁和氮化镁)溶解在50mL 1.8mol·L-1的盐酸中,再以20mL 0.9mol·L-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来,用足量的盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,求镁条的质量。(提示:N2+3MgMg3N2,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl)

0.792g?


解析:

根据题意示意如下:

根据Mg→MgCl2,要求n(Mg)必先求n(Cl-),反应过程中Cl-守恒,可依此建立等量关系。?

设镁的物质的量为x

n(NH4Cl)=n(NH3)==0.006 mol?

n(NaCl)=0.9 mol·L-1×20×10-3L=0.018 mol?

根据Cl-守恒有:?

1.8 mol·L-1×50×10-3L=2x+0.006 mol+0.018 mol?

x=0.033 mol。?

镁条的质量为:0.033 mol×24 g·mol-1=0.792 g。?

练习册系列答案
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将镁条在空气中燃烧的全部产物(由于空气中CO2含量少,镁条与CO2反应忽略不计)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH并加热,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,试计算原镁条的质量.

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(1)写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
(2)计算原镁条的质量。

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(1)写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。

(2)计算原镁条的质量。

 

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