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    等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为

    A．2:3:1 B．2:2:3 C．3:2:1 D．1:3:2

    B

    【解析】

    试题分析：Fe，Mg，Al分别与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，

    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+3HCl═3/2H2↑+AlCl3，

    设铁、镁、铝的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：2mol，2mol，3mol， 消耗盐酸的物质的量之比为：2：2：3，消耗等浓度盐酸的体积之比也为2：2：3,选B。

    考点：考查化学反应的有关计算。

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    B．CO十2H＋CO2↑十H2O ； BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20

    C．Ca2＋＋COCaCO3↓ ； Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3

    D．H＋＋OH－H20 ； Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4十2H20

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