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    13．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．

    分析 NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀同时生成硫酸钠和HCl，结合化合价的变化相等配平方程式．

    解答 解：NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀同时生成硫酸钠和HCl，反应中Mn元素从+2价升高到+4价，Cl元素从+1价降低到-1价，则反应的离子方程式为：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，
    故答案为：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．

    点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查氧化还原反应的离子方程式书写，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，注意准确分析元素化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
    （1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．
    ①写出基态镍原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，Ni（CO）4中Ni元素的化合价为0．
    ②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4晶体中存在的可能化学键为极性键和配位键．
    （2）图为三种不同晶体的晶胞结构图：

    ①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
    ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
    ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）
    A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌
    B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗
    C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃
    D．镁着火时可用二氧化碳扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al．已知焙烧明矾的化学方程式为（未配平）：
    4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
    请回答：
    （1）在焙烧明矾的反应中，生成物中属于强电解质的是K2SO4、Al2O3．（填化学式）
    （2）配平焙烧明矾的化学反应方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
    （3）在焙烧明矾的反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是1：2．
    （4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸．
    已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
    SO3 （g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ•mol-1．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．该电池的负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（　　）
    A．O3在反应中被还原为O2
    B．1mol O3在反应中得到2mol电子
    C．该反应的还原产物为I2
    D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中H+的浓度最大的是（　　）
    A．0.15mol/L的H2SO4溶液B．0.2mol/L醋酸
    C．0.2mol/L的HCl溶液D．0.2mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是（　　）
    A．用稀溴水检验溶液中的苯酚
    B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油
    C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝
    D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3稳定得多
    B．NaHCO3比Na2CO3难溶于水
    C．用物质的量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2
    D．石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应，且反应原理相同

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