下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中.正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸.放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（）

A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na₂CO₃<NaHCO₃

B．热稳定性Na₂CO₃<NaHCO₃

C．常温时水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃

D．相对分子质量Na₂CO₃<NaHCO₃

试题分析：B、NaHCO₃加热分解，而Na₂CO₃加热不分解，即热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃，故错；C、常温时水溶性Na₂CO₃>NaHCO₃，故错；D、相对分子质量Na₂CO₃>NaHCO₃，故错。故选A。
点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
第一组
实验装置

实验步骤
①连接好装置，检查气密性；
②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
⑤称量E，增重了b g 。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称           ，D中盛放的试剂是           。
（2）B中发生反应的化学方程式为                                           。
（3）A中反应的离子方程式为                                   。
（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是     （选填字母）
A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F
第二组
实验装置

实验步骤
①检查装置气密性
②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
③加入20mL硫酸，
④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
回答下列问题
检查该装置气密性的方法是：                                                。
（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为             （填“观点一”“观点二”）正确。
（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），由此可判定该混合气体一定含有（　　）

A．氯化氢、二氧化碳、氢气

B．一氧化碳、氢气、水蒸气

C．一氧化碳、氢气、氨气

D．氯化氢、一氧化碳、水蒸气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH

(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O + H₂O
反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度（g/cm³）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.819	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       。
（2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去           ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗
的     （填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的是                  。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集       （填选项字母）左右的馏分。
a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为            。
（7）本实验中，正丁醚的产率为          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
（1）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na₂CO₃和Na₂O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。	有不溶的黑色固体。
步骤2：取适量步骤1清液于试管中，
步骤3：

（2）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，为进一步测定产物中Na₂CO₃的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO₃^―），消耗盐酸的体积为V₁mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V₂mL。
步骤3：重复实验3次。滴定结果如下

滴定次数	待测溶液的体积/mL	消耗标准盐酸的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	V₁/mL	V₂/mL
1	25.00	15.02	4.97
2	25.00	14.98	5.03
3	25.00	13.21	6.75

①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为，滴定终点的现象为。
②计算Na₂CO₃的质量分数= （用含w、c的代数式表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

阳离子	H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①0.1 mol/L A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液

白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C溶液

白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。
（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)

实验步骤	预期现象和结论
取适量C的溶液于试管中， ① 。	预期现象和结论1： ② ；预期现象和结论2： ③ ；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【实验探究】
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：      。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为      mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是      ，加入该试剂后，若出现      现象，说明废液中还存在Fe³⁺。
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的      ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为      。
【实验结论】
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起      疾病。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一] 实验方案：铝镁合金

测定生成气体的体积
实验装置如下图，问题讨论：

（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是
                                                   （仪器和实验操作的影响因素除外）。
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：
①
②
（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                                     。
（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O₂的物质的量           mol（用含B的最简式表示）。
[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄²^－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：
①当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能大量存在的离子            。
②当与铝反应后生成[Al(OH)₄]^－时，原溶液可能大量存在的离子是                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是

A．装置①能控制反应的发生和结束

B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色

C．③中石蕊溶液变红色

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

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