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    14．如图，室温下，挤压胶头滴管．待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶中能观察到的现象是先形成蓝色喷泉，然后有蓝色沉淀生成后溶解变为蓝色溶液，有关的化学方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

    分析 挤压胶头滴管，氨气与水反应生成一水合氨，压强平衡被破坏，则烧杯中硫酸铜溶液上升，形成蓝色喷泉，然后与氨气反应生成蓝色沉淀，再打开活塞a，浓盐酸挥发进入烧瓶中，沉淀溶解，以此来解答．

    解答 解：挤压胶头滴管，氨气与水反应生成一水合氨，压强平衡被破坏，则烧杯中硫酸铜溶液上升，形成蓝色喷泉，然后与氨气反应生成蓝色沉淀，再打开活塞a，浓盐酸挥发进入烧瓶中，沉淀溶解，则烧瓶中能观察到的现象是先形成蓝色喷泉，然后有蓝色沉淀生成后溶解变为蓝色溶液，发生的反应为NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O，
    故答案为：先形成蓝色喷泉，然后有蓝色沉淀生成后溶解变为蓝色溶液；NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握氨气的性质、喷泉实验原理、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验与元素化合物知识的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定量的铁粉和过量的3mol•L-1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    A．①③⑧B．②③④C．①④⑥D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：

    （1）香豆素的分子式为C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能团的名称羟基、羧基．
    （2）（1）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．
    （3）反应①、②的反应类型依次是加成反应、消去反应．
    （4）反应④的化学方程式是．
    （5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为或（任写一种）．
    （6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．
    请回答：
    （1）BaO2的电子式为．
    （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生产过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
    （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个粒子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
    （4）配平下列反应方程式：
    2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O
    Ⅱ．2.38化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红又恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
    （1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（连二亚硫酸钠），其热稳定性比相应的酸强．
    已知：
    2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑  
    4H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O
    完成下列计算：
    （1）用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响．现有98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）来配制500mL1mol•L（密度为1.06g•cm-3）的稀硫酸，则需要浓硫酸27.2mL；加水481g；
    （2）称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤．洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有12.6%（质量分数）的亚硫酸钠被氧化．
    （3）现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4•nH2O，则水合物中n的值是2；
    （4）Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（标准状况），试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比6：5：10；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为4：3：6到1：1：2之间（范围）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于纸层析的说法中不正确的是（　　）
    A．纸层析以滤纸作为惰性支持物
    B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
    C．纸层析的实质是试样中的各组分在两相之间产生不同分配
    D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一种蓝色晶体【可表示为MxFey（CN）6】，经射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该晶体的化学式为M2Fe2（CN）6
    B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价
    C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
    D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    （3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．请你描述实验结束后拆除装置前需要进行的操作且该操作能够验证乙同学的观点是否正确向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，下列说法正确的是（　　）（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．向某恒容密闭容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达到平衡时放出热量为98.5 kJ
    C．升高温度能使逆反应速率加快，正反应速率减慢
    D．向某恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2达到平衡后，再通入少量气体He，平衡不移动

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